Home \ Edukacja i komunikacja
 

Jak obliczyć stężenie molowe.

 

Molarity (Molar Concentration) opisuje zależność między ilością moli danej substancji a objętością roztworu. Można obliczyć na podstawie moli i objętości, masy i objętości lub moli i mililitrów. Kiedy umieścisz te zmienne w podstawowej formule obliczania stężenia molowego, otrzymasz pożądany rezultat.

              

Procedura .

    

    1      Obliczanie stężenia molowego z moli i objętości  .

    
     
  1.            1      Dowiedz się podstawową formułę obliczania poziomu moliwości. Masa molowa jest równa liczbie moli substancji podzielonej przez objętość roztworu w litrach. Można go zatem zapisać jako: stężenia molowe = mole / litry roztworu  
       
    • Przykład: Jakie jest stężenie molowe roztworu zawierającego 0,75 mola NaCI w 4,2 litrach?
    •  
           
  2.  
  3.             2      Odkryj problem. Aby obliczyć molarność, musisz znać liczbę moli i liczbę litrów. Jeśli oba zostały wprowadzone, nic nie musi być obliczane. 
       
    • Przykład:  
         
      • Moly = 0,75 mol NaCl
      •  
      • Objętość = 4,2 l
      •  
       
    •  
           
  4.  
  5.             3      Podziel liczbę moli według liczby litrów. Wynik procentowy wskazuje liczbę moli na litr roztworu lub stężenie molowe. 
       
    • Przykład: stężenia molowe = moli / litry roztworu = 0,75 mol / 4,2 L = 0,17857142
    •  
           
  6.  
  7.             4      Zapisz wynik. Zaokrąglij liczby po przecinku do dwóch lub trzech miejsc, w zależności od wymagań nauczyciela. Pisząc wynik, skróć "stężenie molowe" do "M" i podaj skrót chemiczny substancji. 
       
    • Przykład: 0,179 M NaCl  
    •  
                     
  8.  
             

    2      Obliczanie stężenia molowego masą i objętością  .

    
     
  1.             1      Dowiedz się podstawową formułę obliczania poziomu moliwości. Masa molowa jest równa liczbie moli substancji podzielonej przez objętość roztworu w litrach. Można go zatem zapisać w postaci wzoru: stężenie molowe = mole substancji / litr roztworu  
       
    • Przykład: Jakie jest stężenie molowe roztworu zawierającego 3,4 g KMnO 4 rozpuszczonego w 5,2 litrach wody?
    •  
           
  2.  
  3.             2      Odkryj problem. Aby obliczyć molarność, musisz znać liczbę moli i liczbę litrów. Jeśli nie masz określonej liczby moli, ale znasz wagę i objętość roztworu, najpierw musisz policzyć liczbę moli przy użyciu dwóch poniższych formuł. 
       
    • Przykład:  
         
      • Waga = 3,4 g KMnO 4  
      •  
      • Objętość = 5,2 L
      •  
       
    •  
           
  4.  
  5.             3      Znajdź masę molową substancji rozpuszczonej. Aby obliczyć liczbę moli substancji według jej masy lub objętości, należy najpierw określić jej masę molową. Aby to zrobić, dodaj molowe masy wszystkich pierwiastków zawartych w substancji. Określ masę cząsteczkową każdego pierwiastka w układzie okresowym. 
       
    • Przykład:  
         
      • Masa molowa K = 39,1 g
      •  
      • Masa molowa Mn = 54,9 g
      •  
      • Masa molowa O = 16,0 g
      •  
      • Całkowita masa cząsteczkowa = K + Mn + O + O + O + O = 39,1 + 54,9 + 16 + 16 + 16 + 16 =  
      •  
       
    •  
           
  6.  
  7.             4      Konwertuj gram na ćmy. Teraz, gdy znasz masę molową substancji, musisz pomnożyć liczbę gramów substancji w roztworze przez 1 mol molowy przez masę cząsteczkową substancji. Daje to liczbę moli substancji dla następującego równania. 
       
    • Przykład: gram substancji * (1 / mol molowy substancji) = 3,4 g * (1 mol / 158 g) = 0,0215 mol
    •  
           
  8.  
  9.             5      Podziel liczbę moli według liczby litrów. Teraz, gdy masz liczbę moli, możesz podzielić ją przez liczbę litrów roztworu. Daje to masę cząsteczkową. 
       
    • Przykład: stężenia molowe = moli / litry roztworu = 0,0215 mol / 5,2 L = 0,004134615
    •  
           
  10.  
  11.             6      Zapisz wynik. Zaokrąglij liczby po przecinku, w zależności od wymagań nauczyciela. Zwykle od dwóch do trzech miejsc po przecinku. Pisząc wynik, zmniejsz "stężenie molowe" jako "M" i podaj skrót chemiczny substancji. 
       
    • Przykład: 0,004 M KMnO 4  
    •  
           
  12.  
             

    3      Oblicz stężenie molowe z moli i mililitrów  .

    
     
  1.             1      Dowiedz się podstawową formułę obliczania poziomu moliwości. Masa molowa jest równa liczbie moli substancji podzielonej przez objętość roztworu w litrach. Nie można liczyć z mililitrami. Ogólną formułę można zatem zapisać jako: stężenia molowe = mole substancji / litr roztworu  
       
    • Przykład: Jakie jest stężenie molowe roztworu zawierającego 1,2 moli CaCl2 2 2 w 2905 mililitrach?
    •  
           
  2.  
  3.             2      Odkryj problem. Aby obliczyć molarność, musisz znać liczbę moli i liczbę litrów. Jeśli znasz objętość w mililitrach, musisz najpierw przekonwertować ją na litry. 
       
    • Przykład:  
         
      • Moly = 1,2 moli CaCl2 <2> / 2> 41112>  
      • Objętość = 2905 ml
      •  
       
    •  
           
  4.  
  5.             3      Przelicz mililitry na litry. Liczbę litrów znajdziesz, dzieląc liczbę mililitrów przez 1000, ponieważ w jednym litrze jest tylko 1000 mililitrów. Nie zapominaj, że po prostu przesuwasz przecinek o trzy miejsca w lewo. 
       
    • Przykład: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2,905 L
    •  
           
  6.  
  7.             4      Podziel liczbę moli według liczby litrów. Teraz, gdy masz liczbę moli, możesz podzielić ją przez liczbę litrów roztworu. Daje to masę cząsteczkową. 
       
    • Przykład: stężenia molowe = mole roztworu / litr roztworu = 1,2 mol CaCl 2 2 / 2,905 L = 0,413080895 <  
           
  8.  
  9.             5      Zapisz wynik. Zaokrąglij liczby po przecinku, w zależności od wymagań nauczyciela (zwykle od dwóch do trzech miejsc po przecinku). Pisząc wynik, należy skrócić "stężenie molowe" jako "M" i podać skrót chemiczny substancji. 
       
    • Przykład: 0,413 M CaCl 2 2  
    •  
           
  10.  
             

    4      Inny przykład praktyczny  .

    
     
  1.             1      Znajdź stężenie molowe roztworu wynikające z rozpuszczenia 5,2 g NaCl w 800 ml wody. Dowiedz się, jakie znasz wartości: waga w gramach i objętość w mililitrach. 
       
    •  
         
      • Ciężar = 5,2 g NaCl
      •  
      • Objętość = 800 ml wody
      •  
       
    •  
           
  2.  
  3.             2      Określ masę molową NaCl. Wystarczy dodać masę molową sodu (Na) i chloru (Cl). 
       
    • Masa molowa Na = 22,99 g
    •  
    • Masa molowa Cl = 35,45 g
    •  
    • Masa molowa NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 g
    •  
           
  4.  
  5.             3      Pomnożyć masę substancji przez współczynnik konwersji masy molowej. W tym przypadku masa molowa NaCl wynosi 58,44 g, a zatem współczynnik jest <1 mol / 58,44 g . 
       
    • Moly NaCI = 5,2 g NaCl * (1 mol / 58,44 g) = 0,088898 mol = 0,09 mol
    •  
           
  6.  
  7.             4      Podziel 800 ml wody 1000. Ponieważ litr ma 1000 mililitrów, musisz podzielić mililitry w tym przykładzie na 1000, aby znaleźć liczbę litrów. 
       
    • Możesz także pomnożyć 800 ml przy 1 L / 1000 ml.
    •  
    • Możesz także po prostu przesunąć kropkę dziesiętną trzy razy w lewo, aby przyspieszyć bez pomnażania lub mnożenia czegokolwiek.
    •  
    • Objętość = 800 ml * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0,8 L
    •  
           
  8.  
  9.             5      Podziel liczbę moli substancji na liczbę litrów roztworu. Aby uzyskać stężenie molowe, należy podzielić 0,09 moli, liczbę moli NaCl, 0,8 L, objętość roztworu w litrach. 
       
    • stężenia molowe = moli / litry roztworu = 0,09 mol / 0,8 L = 0,1125 mol / L
    •  
           
  10.  
  11.             6      Dostosuj wynik. Zaokrąglij do dwóch do trzech miejsc po przecinku i skróć masę molową jako "M." 
       
    • Wynik: 0,11 M NaCl  
    •  
           
  12.  
             

Zasoby i cytaty .

       
     
  1. http://dl.clackamas.edu/ch105-04/calculat.htm  
  2.  
  3. http://www.kentchemistry.com/links/Math/molarity.htm  
  4.  
                        
Edukacja i komunikacja popularny:
Jak nauczyć się testu.

Jak chronić planetę Ziemię.

Jak stworzyć komiks internetowy.

Jako japońskie życzenie urodzin.

Jak osiągnąć sukces w szkole średniej.

Jak napisać formalny e mail.

Jak utworzyć konto na Facebooku.

Jak przywitać się po włosku.

Jak życzyć francuskiej dobrej nocy.

Jak przekonwertować między Kelwinem, stopniami Celsjusza i Fahrenheita.

Jak właściwie używać Etc w języku angielskim.

Jak pomyślnie powtórzyć program nauczania.

Pierwsze kroki z angielskim.

Jak bardziej efektywnie się uczyć.

Jak ujawnić fałszywe konto na Facebooku.

Jak poprawić swój angielski.

Jak się skoncentrować.

Jak analizować poezję.

Jak właściwie używać jego i jego po angielsku.

Jak przygotować mowę.

Pierwsze kroki z angielskim.